دانلود کتاب شیمی آلی مک موری ترجمه فارسی

دانلود کتاب شیمی آلی مک موری ترجمه فارسی

شیمی آلی

شامل هر سه جلد

تایپ شده با کیفیت بالا با قابلیت جستجو

شامل 31 فصل

جامع ترین ترجمه کتاب به زبان فارسی

ویرایش نهم (جدید)

فرمت :PDF

37,000 تومان

نویسنده: جان مک موری

مترجم:مریم شکری حیاثوندی

تعداد صفحات: 1713

دانلود کتاب شیمی آلی مک موری ترجمه فارسی

دانلود کتاب شیمی آلی مک موری ترجمه فارسی

37,000 تومان

نویسنده: جان مک موری

مترجم:مریم شکری حیاثوندی

تعداد صفحات: 1713

شیمی آلی

شامل هر سه جلد

تایپ شده با کیفیت بالا با قابلیت جستجو

شامل 31 فصل

جامع ترین ترجمه کتاب به زبان فارسی

ویرایش نهم (جدید)

فرمت :PDF

توضیحات

دانلود کتاب شیمی آلی مک موری ترجمه فارسی

 

 

 

 

 

 

 

بخشی از متن کتاب:

چرا این فصل؟ ما با مطالعه برخی از ایده ها در مورد اتم ها ، پیوندها و هندسه مولکولی که ممکن است از درس شیمی عمومی خود به خاطر بیاورید ، به مطالعه شیمی آلی می پردازیم. بسیاری از مطالب این فصل و فصل بعدی به احتمال زیاد برای شما آشنا هستند ، اما با این وجود ایده خوبی است که قبل از ادامه کار مطمئن شوید که آن را درک کرده اید.
شیمی آلی چیست و چرا باید آن را مطالعه کنید؟ پاسخ این سوالات در اطراف شما وجود دارد. هر موجود زنده از مواد شیمیایی آلی ساخته شده است. پروتئین هایی که مو ، پوست و ماهیچه های شما را تشکیل می دهند ؛ DNA که میراث ژنتیکی شما را کنترل می کند ؛ غذاهایی که شما را تغذیه می کنند ؛ و داروهایی که شما را شفا می دهند همگی مواد شیمیایی ارگانیک هستند. هرکسی که درباره زندگی و موجودات کنجکاو است و هرکسی که می خواهد بخشی از پیشرفت های چشمگیری باشد که در حال حاضر در پزشکی و علوم زیستی اتفاق افتاده است ، ابتدا باید شیمی آلی را بشناسد. به عنوان مثال به نقاشی های زیر نگاه کنید ، که ساختار شیمیایی برخی از مولکول ها را نشان می دهد که ممکن است نام آنها برای شما آشنا باشد. اگرچه ممکن است نقشه ها در این مرحله غیرقابل درک به نظر برسند ، اما نگران نباشید. به زودی آنها کاملاً منطقی خواهند بود و شما به زودی ساختارهای مشابهی را برای هر ماده ای که به آن علاقه دارید ترسیم می کنید.

پایه های شیمی آلی از اواسط دهه 1700 ، زمانی که شیمی از هنر یک کیمیاگر به یک علم مدرن تبدیل می شد ، قدمت دارد. اطلاعات کمی در مورد شیمی در آن زمان وجود داشت و رفتار مواد “آلی” جدا شده از گیاهان و حیوانات متفاوت از مواد “کتاب شیمی آلی مک موری” موجود در مواد معدنی بود. ترکیبات آلی به طور کلی جامدات ذوب کمی داشتند و معمولاً جداسازی ، تصفیه و کار با آنها بسیار دشوارتر از ترکیبات غیر آلی با ذوب زیاد بود.

برای بسیاری از شیمیدانان ، ساده ترین توضیح برای تفاوت رفتار بین ترکیبات آلی و معدنی این بود که ترکیبات آلی به دلیل منشاء آنها در منابع زنده دارای یک “نیروی حیاتی” خاص هستند. به دلیل این نیروی حیاتی ، شیمیدانان معتقد بودند که ترکیبات آلی را نمی توان در آزمایشگاه مانند ترکیبات غیر آلی تهیه و دستکاری کرد. با این حال ، در اوایل سال 1816 ، این نظریه حیاتی هنگامی که میشل شورول متوجه شد صابون ، تهیه شده توسط واکنش قلیایی با چربی حیوانی، می تواند به چندین ترکیب آلی خالص تقسیم شود، که آنها را اسیدهای چرب می نامند. برای اولین بار ، یک ماده آلی (چربی) بدون دخالت نیروی حیاتی خارجی به مواد دیگر (اسیدهای چرب به علاوه گلیسیرین) تبدیل شد.

کمی بیشتر از یک دهه بعد ، وقتی فردریش وولر در سال 1828 کشف کرد که نظریه حیات گرایی بیشتر آسیب دید ، این امکان وجود داشت که سیانات آمونیوم نمک “غیرارگانیک” را به ماده “اوره” که قبلاً در ادرار انسان یافت شده بود ، تبدیل کند.

در اواسط دهه 1800 ، وزن شواهد به وضوح برخلاف نظریه حیات گرا بود و مشخص بود که هیچ تفاوت اساسی بین ترکیبات آلی و معدنی وجود ندارد. همان اصول بنیادی رفتارهای همه مواد را صرف نظر از منشا یا پیچیدگی توضیح می دهد. تنها وجه تمایز ترکیبات آلی این است که همه حاوی کربن عنصری هستند.
بنابراین شیمی آلی مطالعه ترکیبات کربن است. اما چرا کربن خاص است؟ چرا از بیش از 50 میلیون ترکیب شیمیایی شناخته شده ، بیشتر آنها حاوی کربن هستند؟ پاسخ این سوالات از ساختار الکترونیکی کربن و موقعیت بعدی آن در جدول تناوبی آمده است (شکل 1 1). به عنوان یک عنصر گروه 4A ، کربن می تواند چهار الکترون ظرفیتی را به اشتراک بگذارد و چهار پیوند کووالانسی قوی ایجاد کند. علاوه بر این ، اتم های کربن می توانند به یکدیگر متصل شوند و زنجیرها و حلقه های طولانی را تشکیل دهند. کربن ، به تنهایی، می تواند تنوع عظیمی از ترکیبات را ایجاد کند ، از متان ساده گرفته، با یک اتم کربن ، تا DNA بسیار پیچیده ، که می تواند بیش از 100 میلیون کربن داشته باشد.

 

شکل 1 1 موقعیت کربن در جدول تناوبی. سایر عناصری که معمولاً در ترکیبات آلی یافت می شوند در رنگهایی که معمولاً برای نشان دادن آنها استفاده می شود نشان داده شده است.
البته همه ترکیبات کربنی از موجودات زنده مشتق نمی شوند. شیمیدانان مدرن توانایی فوق العاده ای در طراحی و سنتز ترکیبات آلی جدید در آزمایشگاه – داروها ، رنگ ها ، پلیمرها و تعداد زیادی مواد دیگر – ایجاد کرده اند. شیمی آلی زندگی همه را تحت تأثیر قرار می دهد. مطالعه آن می تواند یک کار جذاب باشد.

ساختار اتمی: هسته
همانطور که احتمالاً از درس شیمی عمومی خود می دانید ، یک اتم از یک هسته متراکم و دارای بار مثبت تشکیل شده است که در فاصله نسبتا بزرگی توسط الکترونهای با بار منفی احاطه شده است (شکل 1 2). هسته از ذرات زیر اتمی به نام پروتون تشکیل شده است که دارای بار مثبت هستند و نوترون ها که از نظر الکتریکی خنثی هستند. از آنجا که یک اتم در کل خنثی است ، تعداد پروتون های مثبت در هسته و تعداد الکترون های کتاب شیمی آلی مک موری اطراف هسته یکسان است.

"دانلود

 

شکل 1 2 نمای شماتیک یک اتم. هسته متراکم و دارای بار مثبت حاوی بیشتر جرم اتم است و توسط الکترونهای با بار منفی احاطه شده است. نمای سه بعدی در سمت راست سطوح چگالی الکترونی محاسبه شده را نشان می دهد. چگالی الکترون به طور پیوسته به سمت هسته افزایش می یابد و در سطح جامد آبی 40 برابر بیشتر از سطح مش خاکستری است.
اگرچه هسته بسیار کوچک است – قطر آن حدود 10-14 تا 10-15 متر (متر) است – با این وجود ، اساساً تمام جرم اتم را شامل می شود. الکترون ها دارای جرم ناچیز هستند و در اطراف هسته با فاصله تقریبی 10-10 متر گردش می کنند. بنابراین ، قطر یک اتم معمولی حدود 2 * 10-10 متر یا 200 پیکومتر (بعد از ظهر) است ، از آنجایی که 1 پیکومتر 10-10 متر است. برای اینکه تصور کنید چقدر کوچک است ، یک خط مداد نازک حدود 3 میلیون اتم کربن عرض دارد. بسیاری از شیمیدانان و بیوشیمیست های آلی ، به ویژه در ایالات متحده ، هنوز از واحد آنگستروم (Å) برای بیان فواصل اتمی استفاده می کنند ، از آنجایی که 1 Å = 100 پیکومتر = 10-10 متر ، اما ما در این کتاب با پیکومتر واحد SI خواهیم ماند. یک اتم خاص با عدد اتمی (Z) توصیف می شود ، که تعداد پروتون ها (یا الکترون ها) را شامل می شود و تعداد جرم آن (A) ، که تعداد کل پروتون ها و نوترون ها در هسته آن را می دهد. همه اتمهای یک عنصر معین دارای عدد اتمی یکسانی هستند – 1 برای هیدروژن ، 6 برای کربن ، 15 برای فسفر و غیره – اما بسته به تعداد نوترونهای آنها می توانند تعداد جرم متفاوتی داشته باشند. به اتم هایی با عدد اتمی یکسان اما تعداد جرمی متفاوت ایزوتوپ می گویند.
میانگین وزنی در واحدهای جرمی اتمی (amu) ایزوتوپهای طبیعی عنصر را جرم اتمی (یا وزن اتمی) می نامند – 1.008 amu برای هیدروژن ، 12.011 amuبرای کربن ، 30.974 amu برای فسفر و غیره. توده های اتمی عناصر در جدول تناوبی جلوی این کتاب آورده شده است.

1 – 2 ساختار اتمی: مداری
الکترونها در یک اتم چگونه توزیع می شوند؟ ممکن است از درس شیمی عمومی خود یادآوری کنید که طبق مدل مکانیک کوانتومی ، رفتار یک الکترون خاص در یک اتم را می توان با یک عبارت ریاضی به نام معادله موج توصیف کرد – همان نوع بیان برای توصیف حرکت موج در سیال راه حل معادله موج ، تابع موج یا مداری نامیده می شود و با حرف یونانی psi (ψ) نشان داده می شود.
با رسم مربع تابع موج ، 2ψ ، در فضای سه بعدی ، مداری حجم فضای اطراف هسته ای را که یک الکترون الکترون به احتمال زیاد اشغال می کند ، توصیف می کند. بنابراین ممکن است تصور کنید مداری شبیه عکس الکترون است که با سرعت شاتر کند گرفته شده است. در چنین عکسی ، مداری به صورت یک ابر تار ظاهر می شود که نشان دهنده ناحیه ای از فضا است که الکترون در آن قرار داشته است. این ابر الکترون دارای مرز واضحی نیست ، اما برای اهداف عملی می توان محدودیت های آن را با گفتن اینکه مداری نشان دهنده فضایی است که یک الکترون 90 تا 95 درصد زمان خود را در آن سپری می کند ، تعیین کرد.
ظاهر مداری چگونه است؟ چهار نوع مختلف اوربیتال وجود دارد که با s ، p،d و f مشخص می شوند که هر کدام شکل متفاوتی دارند. از بین این چهار مورد ، ما در درجه اول به اوربیتال s و p توجه خواهیم کرد زیرا اینها رایج ترین در شیمی آلی و بیولوژیکی کتاب شیمی آلی مک موری. مدار s کروی است و هسته در مرکز آن قرار دارد. مدار p به شکل دمبل است. و چهار مورد از پنج مدار d به شکل شبدر شکل هستند ، همانطور که در شکل 1 نشان داده شده است. پنجمین مدار d مانند یک دمبل کشیده است که یک دونات در وسط آن قرار دارد.
مدارهای موجود در یک اتم به صورت پوسته های الکترون متفاوتی سازماندهی شده و در اطراف هسته پراکنده شده اند و پی در پی اندازه و انرژی بیشتری دارند. پوسته های مختلف دارای اعداد و انواع مختلف مداری هستند و هر مداری درون یک پوسته می تواند توسط دو الکترون اشغال شود. پوسته اول فقط یک مدار s واحد دارد کهs1 را نشان می دهد و بنابراین تنها 2 الکترون را در خود نگه می دارد. پوسته دوم شامل یک مداری 2s و سه مداری 2p است و بنابراین مجموعاً 8 الکترون را در خود نگه می دارد. پوسته سوم شامل مدار 3s ، سه مدار 3pو پنج مدار سه بعدی با ظرفیت کلی 18 الکترون است. این گروه بندی های مداری و سطوح انرژی آنها در شکل 1 4 نشان داده شده است.

شکل 1 3 بازنمایی s ، p و d مدار. مدار s کروی است ، مدار p به شکل دمبل است و چهار مورد از پنج مدارd به شکل برگ شبدر است. لوبهای مختلف اوربیتال p و d اغلب برای راحتی به عنوان قطره اشک کشیده می شوند ، اما شکل واقعی آنها بیشتر شبیه به دستگیره در است.

شکل 1 4 سطوح انرژی الکترونها در یک اتم. پوسته اول حداکثر 2 الکترون را در یک مدار 1 ثانیه ای نگه می دارد. پوسته دوم حداکثر 8 الکترون را در یک اوربیتال 2s و سه 2p نگه می دارد. پوسته سوم حداکثر 18 الکترون در یک اوربیتال 3s ، سه 3p و پنج مدار 3d نگه می دارد. و غیره دو الکترون در هر مدار با فلش های بالا و پایین ، ꜛꜜ نشان داده شده است. اگرچه نشان داده نشده است ، سطح انرژی مداری 4s بین 3p و 3dمی افتد.

شکل 1 5 اشکال مدار. 2p هر یک از سه مدار عمود بر هم و شکل دمبل دارای دو لوب هستند که توسط یک گره از هم جدا شده اند. این دو لوب دارای علائم جبری متفاوتی در تابع موج هستند ، همانطور که توسط رنگ های مختلف نشان داده شده است.
سه اوربیتال مختلف p در یک پوسته معین در فضا در امتداد جهت عمود بر یکدیگر جهت دار شده اند ، که px ، py و pz را نشان می دهد. همانطور که در شکل 1 5 نشان داده شده است ، دو لوب هر مدار p با ناحیه ای با چگالی الکترونی صفر به نام گره از هم جدا می شوند. علاوه بر این ، دو ناحیه مداری که توسط گره از هم جدا شده اند دارای علائم جبری متفاوت + و – در عملکرد موج هستند ، همانطور که در عکس 5-1 در رنگهای مختلف نشان داده شده است. در بخش 1 11 خواهیم دید که این علائم جبری برای لوب های مداری مختلف پیامدهای مهمی از نظر پیوند شیمیایی و واکنش پذیری شیمیایی دارد.

1 3 ساختار اتمی: پیکربندی الکترونها
کمترین آرایش کتاب شیمی آلی مک موری یا پیکربندی الکترون حالت اولیه یک اتم ، لیستی از مداری است که توسط الکترونهای آن اشغال شده است. ما می توانیم این ترتیب را با پیروی از سه قانون پیش بینی کنیم.

قانون 1
با توجه به ترتیب 1s →2p→ 3s→ 3p→ 4s→4d ، بیانیه ای به نام اصل آفبا ابتدا پر می شود. توجه داشته باشید مداری که بین مدار 3p و 3d قرار دارد، مدار s 4 است.
قانون 2
الکترونها به طریقی طوری عمل می کنند که گویی در حول یک محور می چرخند ، تا حدی شبیه نحوه چرخش زمین. این چرخش می تواند دو جهت داشته باشد که به صورت بالا (↑) و پایین (↓) مشخص می شود. فقط دو الکترون می توانند یک مدار را اشغال کنند ، و آنها باید دارای چرخش مخالف باشند ، گزاره ای به نام اصل محرومیت پائولی.

[html_block id="258"]
Shopping cart

Sign in

No account yet?

Start typing to see products you are looking for.